题目内容
(10分)江苏省拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中,还含有约8%的NaCl。
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2,某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下:
并设计出下面的实验流程:
根据他们提供的数据和实验回答下列问题:
问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为 ,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用
的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是:
问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:
(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法,用下图的实验装置,在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别
是 (填写仪器的符号),需要加热的仪器是 (同上)。
(3)为防止对环境的污染,还需要将尾气吸收,但实验室现有的仪器和试剂只有:烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置,将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
(共10分) 问题1: KCl(1分),重结晶(1分),防止氯化镁析出(1分)。
问题2:(1) MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑(2分)
(2)A、C、E(2分), D(1分)
(3)(2分)
(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源,盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl?MgCl2?6H2O)晶体中,还含有约8%的NaCl。
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2,某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下:
并设计出下面的实验流程:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
根据他们提供的数据和实验回答下列问题:
问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为 ,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用 的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是 。
问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
(1)若在空气中加热MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:
(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法,用下图的实验装置,在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 (填写仪器的符号),需要加热的仪器是 (同上)。
(3)为防止对环境的污染,还需要将尾气吸收,但实验室现有的仪器和试剂只有:烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置,将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
问题3:MgO则是重要的耐火材料。在550℃时,MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,若不补充其它原料,使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸,则 a∶b≈_______(取整数值)。