Question

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：


（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^-1,
①该热化学反应方程式的意义是                                         。  
②图1中的ΔH₂ =               KJ·mol^－1
③恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有        。
a．升高温度                                                          b．充入He气
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂
(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：
①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                    ；
②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

A．t1～t2

B．t3～t4

C．t5～t6

D．t7～t8

Answer 1

（本题共14分，每空2分）（1）S(s)+O ₂(g)="=" SO₂(g)  ΔH=－297 kJ·mol^－1（2分）
（2）①热化学方程式表示的是450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为196.6kJ；（2分） ②－78.64 （2分） ③大（2分）  ④c（2分）
(3) ①升高温度（2分）   ②B（2分）

解析