题目内容

考察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是（    ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B．都可以用来作功，自发过程一旦发生后体系作功的本领就会降低
C．有一定进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D．有一定的数据差来自发变化能否发生
C
由图示可得，这些自发的变化，都是由高到低自发进行的，都有一定的方向性，都会对外作功，自发反应总是单向地趋向于平衡状态。
练习册系列答案
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已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L-1）如下，下列有关说法不正确的是（   ）
A．10min时v正=v逆
B．5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．该温度下此反应的平衡常数k=400
D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH3OH)=0.06mol/L，该反应△H<0
（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)  B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为         
mol·L-1min-1。
（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
A．升高温度        B．增大压强           C．使用了催化剂         D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为         ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为                 
下列有关说法正确的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行
D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
则相同温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400
下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
汽车尾气中的主要污染物是          及燃料不完全燃烧所产生的          。前者产生的原因是（用化学方程式表示）                                        。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化？             
                                                                     。
对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（     ）
A．有时焓变对反应的方向起决定作用
B．有时熵变对反应的方向起决定作用
C．焓变和熵变是判断反应的两个主要因素
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反应后，该密闭容器中（　　）
A．2molH2已耗尽
B．3molI2（g）已耗尽
C．HI的物质的量等于4mol
D．HI的物质的量少于4mol
铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：______；
（2）现用氯化铜晶体（CuCl2?2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2?2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
请回答下列问题：
①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？______；该反应的离子方程式为______．
②溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，如何检验其存在．
③物质Y不能为下列的______
a．CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaOf．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是______．

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