题目内容

下列叙述中正确的是
A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化
C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原
D．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C

试题分析：A．氧化还原反应的实质是电子转移。错误。B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原。错误。C．氧化剂氧化其他物质时，它本身得到电子被还原。正确。D．两种具有氧化性的物质反应时氧化性强的物质作氧化剂，氧化性弱的物质失去电子作还原剂。错误。
练习册系列答案
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下列有关化学用语的表示正确的是（  ）
A．S2-的结构示意图为：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I
C．F－的结构示意图：
D．由含有2个中子的氢原子与10个中子的氧原子形成的水分子的化学式可表示为：21H2188O
下列有机化学方程式书写错误的是
A．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
B．C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
C．
D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)      （I）
(1)反应（I）中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____
_______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假设溶液的体积是bL）
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（    ）
A．浓硫酸的质量增加B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠固体发生潮解
氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．Al2O3是氧化剂B．N2被氧化
C．AlN的摩尔质量为41 gD．生成1 mol AlN转移3 mol电子
下列化学表达方式不正确的是
A．中子数为20的氯原子：37Cl
B．S2－的结构示意图：
C．CCl4的电子式：
D．2－甲基丁烷的结构简式：
相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为   (    )
A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY
下列有关化学用语的说法中不正确的是（    ）
A．－OH与都表示羟基
B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O
C．CH4分子的球棍模型：
D．苯分子的比例模型：

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