题目内容
【题目】某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取,进行如下实验。
[实验一]用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
(1)甲同学在制得乙酸乙酯后,将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是___。
(2)制取乙酸乙酯的化学方程式为__。
(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是__。
[实验二]现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法,在方框内填入所分离的有关物质的名称:
(4)写出各有关物质的名称:A__,E__。
(5)写出加入的试剂:a___,b___。
(6)写出有关的操作方法:①___,②___,③__。
【答案】分液漏斗 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 仪器C上方有一较大容积的空间,液体不会倒流到A 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠 稀硫酸 分液 蒸馏 蒸馏
【解析】
往乙醇中加入浓硫酸,再加入乙酸,配制反应液,在大试管或圆底烧瓶内加热制取乙酸乙酯,由于乙酸、乙醇易挥发,所以乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,可利用饱和Na2CO3溶液去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度,但同时注意防止倒吸。
若想分离反应生成的混合液中的三种物质,可先利用饱和碳酸钠溶液分离出乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,再蒸馏分离所得的乙酸钠与乙醇的混合物,从而获得乙醇,最后再加入稀硫酸,将乙酸钠转化为乙酸,再蒸馏,便可获得乙酸。
(1)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶,二者分层,所以分离方法为分液,分离所用的仪器是分液漏斗。答案为:分液漏斗;
(2)乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应,可制得乙酸乙酯,制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。答案为:CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O;
(3)若插入液面下,图1导管与图2装置中的仪器C中都会产生负压,但图1导管内的空间小,倒吸的液体能进入反应装置内,而图2的干燥管内的空间大,倒吸的液体不能进入反应装置内,所以图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是仪器C上方有一较大容积的空间,液体不会倒流到A。答案为:仪器C上方有一较大容积的空间,液体不会倒流到A;
(4)由前面的分析可知,先将乙酸乙酯与乙酸和乙醇分离开,此时需加入能与乙酸反应、能溶解乙醇、且降低乙酸乙酯溶解度的物质;后来将乙酸盐转化为乙酸,需加入酸性比乙酸强且不易挥发的酸,所以各有关物质的名称:A为乙酸乙酯,E为乙酸。答案为:乙酸乙酯;乙酸;
(5)由上面分析可知,加入的试剂为:a为饱和碳酸钠,b为稀硫酸。答案为:饱和碳酸钠;稀硫酸;
(6)先将分层液体分离,应分液;再将乙醇与乙酸钠分离,应蒸馏;最后将乙酸从溶液中蒸出,应蒸馏,所以有关的操作方法为:①为分液,②为蒸馏,③为蒸馏。答案为:分液;蒸馏;蒸馏。
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【题目】现有7瓶失去标签的试剂瓶,已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 |
③分别取少量7种液体于试管中加新制的 | 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
④各取C、D、E少量于试管中,加稀 | 只有C中仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味 |
(1)试写出下列序号代表的液体名称:
A________,B________,C_______,D_______,E______,F______,G________。
(2)写出在D中加入溶液并加热的化学方程式:_______。
【题目】1,二氯丙烷
是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为
氯丙烯
,反应原理为:
ⅠCH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1
ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1
请回答下列问题:
已知
的活化能
正
为132KJ/mol-1,则该反应的活化能
逆
为__________ KJ/mol-1。
一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间 | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强 | 80 |
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=,则前
内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小数点后2位
。
②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为,则丙烯的平衡总转化率α=__________;反应Ⅰ的平衡常数
________
为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位
。
某研究小组向密闭容器中充入一定量的
和
,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得
的产率与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是____________填代号
。
使用催化剂A的最佳温度约为250℃
相同条件下,改变压强会影响
的产率
c.点是对应温度下
的平衡产率
提高
反应选择性的关键因素是控制温度
(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图):
发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示:
容器II、Ⅳ的体积为1L,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率:
①正(N2O)____逆(N2O)。(填“>”“<”或“=”)
②图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。