Question

【题目】某化学小组在一定温度下将Cl2 缓缓通入适量的NaOH 溶液中，得到产物为NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值与温度有关。当n(NaOH)=amol 时，下列说法错误的是

A. 工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO3，原理为NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ↑

B. 参加反应的Cl2与NaOH 的物质的量之比为1：2

C. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：a/2 mol≤n≤5a/6mol

Answer 1

【答案】C

【解析】工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO3，则阳极一定是氯离子失电子转化为氯酸根，阴极只能是水电离的氢离子得电子转化为氢气，所以总反应为：NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，选项A正确。产物为NaCl、NaClO、NaClO3，则生成物中Na和Cl的比例一定为1:1，所以Cl2和NaOH的物质的量的比为1:2才能保证Na和Cl的比例为1:1，选项B正确。向漂白液中加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钙反应会生成氯气，并没有得到次氯酸从而降低漂白效果，选项C错误。如果发生如下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，转移电子数为e-，则消耗amol氢氧化钠时，转移a/2mol电子；如果发生如下反应：3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，转移电子数为5e-，则消耗amol氢氧化钠时，转移5a/6mol电子；实际得到了NaCl、NaClO、NaClO3，所以转移电子的物质的量n的范围：a/2mol ≤ n ≤ 5a/6mol，选项D正确。