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向300mL KOH溶液中缓慢通入2．24L（标准状况） CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19．4g白色固体。则下列说法中正确的是                 （   ）
A．此白色固体仅含K2CO3
B．此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物
C．原溶液中含KOH的质量是11．2g
D．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L
D
略
练习册系列答案
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amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.
①当a/b<1/2时，剩余固体为            ，排出气体为                  
②当a/b＝1/2，剩余固体为            ，排出气体为              
③当1/2<a/b<1,剩余固体为                  ，排出气体为         
④当a/b=1时,剩余固体为               ，排出气体为          
⑤当a/b＞1时,剩余固体为                ，排出气体为               
双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式：                                                                                     ，并写出它与SO2反应的化学方程式                                                                                                                          。
（2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                              。
（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是                                                                         
A．MnO2B．NaHCO3C．H2SD．CH3COOH
（4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                                                                                            
（5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                                                                                                                                                                                     。
已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为                                 、                                      ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。 
（2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：  O2— +    H2O ＝   H2O2＋  O2＋     
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是                （写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有     个K＋和   个O2－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为           
如图所示,在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是
A．1∶1B．2∶1C．23∶216.6D．216.6∶23
分别中和等量的氢氧化钠溶液，需要a mol/L的盐酸、b mol/L的硝酸、c mol/L的硫酸溶液的体积相等，则a、b、c的关系式正确的是                                                      （   ）
A．a =" b=" cB．2a =" 2b" =" c" C．a =" b" =" 2c" D．都不正确
在标准状况下，将密度为（10/7）g/L CO2和CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22．4L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（   ）
A．有0．15molO2B．有1molNa2CO3
C．有0． 5moCOD．有0．25molNa2CO3
下列物质中既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸溶液反应的是（        ）
①Al     ②Al(OH)3    ③Al2O3   ④NaHCO3    ⑤苯     ⑥乙炔     ⑦醋酸
⑧乙酸乙酯    ⑨蛋白质
A．①②③⑦⑧⑨B．①②③④⑧⑨C．②④③⑥⑦⑧⑨D．全部
有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO2，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na2CO3的质量百分比最小的是（  ）
A．KHCO3 B．NH4HCO3C．K2CO3D．NaHCO3

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