题目内容

(5分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是         。
(2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋   (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是                      。
(3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为                   。
略
练习册系列答案
相关题目
（12分）氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反应①中还原剂是     ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是       。
（2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                 。
（3）已知反应：
Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是              。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是               。
（6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式
(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量；                         
(2)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收热量135.4 kJ；                           
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；
干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有关说法中错误的是(　　)
A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子
C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是
A．有1/2 mol硫原子被还原B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解
a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：
FeS+HNO3 →Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，则下列说法正确的是      
A．反应中有3a mol的电子转移B．参加反应的HNO3为9a mol
C．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3a mol
实验室常利用以下反应制取少量氮气:=关于该反应的下列说法不正确的是
A．氮元素被还原
B．每生成时，转移电子的物质的量为3mo1
C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1
D．既是氧化产物，又是还原产物
24mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL 0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为
A．＋6B．＋3 C．＋2D．0
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
计算：（1）参加的二氧化锰的质量。    （2）被氧化的HCl的物质的量。

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