Question

【题目】（1）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:

①反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；

②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________molL-1s-1反应的平衡常数K为__________。

（2）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) = Y(g);温度T1、T2下X的物质的最浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。

①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

②M点的正反应速率V正____N点的逆反应速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

Answer 1

【答案】 大于 0.001 0.36mol/L 大于 大于 增大 2.33×103Pa,4.66×103Pa

【解析】（1）①随温度升高，混合气体的颜色变深，平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，则反应的△H大于0；②0～60s时段，N2O4浓度变化为：

0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，v（N2O4）=0.060mol/L/60s=0.0010 molL-1s-1，

K= c2(NO2)/ c(N2O4)=( 0.120mol/L)2/0.040mol/L=0.36mol/L。

（2）①根据图像可知，T1达到平衡时时间比T2时达平衡时间少，说明反应速率快，则T1大于T2；②因T1>T2，vM正＝vM逆> vN逆；

（3）①CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol，正反应是吸热反应，提高反应温度，平衡正向移动，因反应体系的体积不变，则气体压强增大；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，压强减小使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；则p(Br2)的变化范围为（2.33×103Pa，4.66×103Pa）