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下列热化学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是（  ）
A．
B．
C．
D．
A
略
练习册系列答案
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分，每空CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是                                               。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
               （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式是            。
常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（　）
A．若混合溶液的pH＝7，则
B．若，，则混合液中
C．若混合液的pH＝7，则混合液中
D．若，且混合液的pH＜7，则一定有
下列表示的离子方程式正确的是（ ）
A．NHNO溶液与氢氧化钠共热：
H+OH-HO
B．NH·HO滴入AlCl3溶液产生沉淀：
3OH+AlAl（OH）↓
C．NaOH溶液与NaHCO溶液混合：
OH+HHO
D．Al（OH）固体溶于稀硫酸中：
Al（OH）+3HAl+3HO
（6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol      
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol       
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反应热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为                    
(6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]
室温下，VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,Vb=4.5Va ,则a值为                          
A．2B．3C．4D．5
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：
A．图中四点Kw间的关系： A＝D＜C＜B
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D．若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
下列有关说法中正确的是                                                                       （   ）
A．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性
C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10

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