Question

7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
①H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形．
②请根据结构与性质的关系解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺．

Answer 1

分析 ①根据中心原子形成的价层电子对判断杂化类型和分子的立体构型；
②H₂SeO₃的分子结构为，Se为+4价，而H₂SeO₄的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强．

解答 解：①同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H₂Se的酸性比H₂S强，
气态SeO₃分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形分子，SO₃^2-中S形成3个δ键，孤电子对数为$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，则为三角锥形，
故答案为：强；平面三角形；三角锥形；
②H₂SeO₃的分子结构为，Se为+4价，而H₂SeO₄的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H⁺，
故答案为：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺．

点评 本题综合考查物质结构与性质相关知识，难度较大，需要学生具有扎实的基础与灵活运用的能力．