Question

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为__（填“A”或“B”）．

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____

（3）95℃时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃时，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水电离出的c（OH－）为______。

Answer 1

【答案】B 100:1 a+b=11 1×10－11mol·L－1

【解析】

（1）常温下，纯水中c(OH－)=c(H+)=10-7mol/L，水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水电离生成的c(OH－)=c(H+)增大，由此可确定水的电离平衡曲线应为B；答案为B；

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则n(H+))=n(OH-)，10-5mol/L×V(NaOH)=10-3mol/L×V(H2SO4)，V(NaOH):V(H2SO4)=10-3mol/L:10-5mol/L=100:1；答案为：100:1；

（3）95℃时，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，仍利用n(H+)=n(OH-)进行计算，则1×10-a=10×10-(12-b)，10a+b=1011，a+b=11；答案为：a+b=11；

（4）95℃时，1L0.05mol/LBa(OH)2溶液中，c(OH－)=0.1mol/L，由于由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H+)，即为 mol·L-1=1×10-11mol·L-1。答案为：1×10-11mol·L-1。