对某酸性溶液(可能含有Br-.S.H2SO3.)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,②加碱调至碱性后.加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,③加入氯水时.溶液略显黄色.再加入BaCl2溶液.产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 ( ).A.Br- B.S C.H2SO3 D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对某酸性溶液（可能含有Br^-、S

、H₂SO₃、

）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（　　）。
A.Br^-　B.S

　 C.H₂SO₃　 D.

B
【试题分析】
解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H₂SO₃，因为H₂SO₃不稳定，分解产生的SO₂可使品红溶液褪色。②加碱并加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH₃产生，说明溶液中一定含有

。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br^-。再加BaCl₂有白色不溶于HNO₃的沉淀生成，说明此时溶液中含S

，但可能是原溶液含有的，也可能是加入氯水后氧化H₂SO₃产生的，故不能确定的为S

。

练习册系列答案

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH

．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

	0.01mol?L^-1KIO₃ 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L^-Na₂SO₃ 溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t₃

表中数据：t₁

＜

t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=

mL．

（2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

（1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为

2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-

．
（3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH

大

（填“大”或“小”）．
②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是

．
a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一样高 d、无法确定
（4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H₂未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，条件略）．
①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为

CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9KJ/mol

（丁均为气态）．
②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是

降低温度

．

③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是

（填代号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） D．无法判断．

学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式

．
（2）该溶液中一定不含有：

MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-

（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有

NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子

焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K⁺

．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为

0.1

mol．

（2012?浙江模拟）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式

MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-

NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子

焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K⁺

0.1

mol．

某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种）中铁元素的价态进行探究（已知：Fe²⁺能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：5 Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺==5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。

（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：

、。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；

3 mol·L^-1H₂SO₄，3％ H₂O₂、6 mol·L^-1HNO₃、饱和氯水、0.01 mol·L^-1KmnO₄、0.1 mol·L^-1KI、20％ KSCN溶液、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：　　　　　　　；

假设2：　　　　　　　；

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。

①设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

②实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：将适量稀H₂SO₄加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置于A、B试管中。	溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe²⁺或Fe³⁺。
步骤2：
步骤3：
…

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