题目内容
【题目】下列反应中熵显著增加的是
A.2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)
C.C(s) + O2(g) = CO2(g)D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)
【答案】A
【解析】
物质的由固态变为体态或气体物质的量增大,都可使混乱度增大,熵增大,反之减小;
A.反应后气体的物质的量增加,熵显著增加,故A正确;
B.反应后气体物质的量减少,熵减,故B错误;
C.反应后气体的物质的量不变,熵基本不变,故C错误;
D.反应后气体的物质的量减少,熵减,故D错误;
答案:A。
【题目】汽车尾气中排放的NxOy和CO,科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化:
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1
(1)已知:CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下:
已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H3,则:△H1= __________。
(2)CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-),则负极的反应式为________;
(3)在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0,相关数据如下:
0 min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5~10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为:____________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A.2n正(NO2) =n逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③20min时,向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1时刻再次达到平衡时,NO2的转化率比原平衡时_____(填“变大”、“ 变小”或“不变”)。
④计算此温度下的化学平衡常数K=__________。
⑤在上述平衡的基础上,在时间t2、t3时改变反应的某一条件,反应速率的变化如图所示,则在t3时刻改变的反应条件是:_______;在时间15-20,t1-t2,t2-t3,t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系:_____________________。