Question

【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。

Answer 1

【答案】 O=C=O Na>Mg H2SO4 H2S Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O H2O Na2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。
(1) 元素⑦为Al，原子结构示意图为：；①、④按原子个数比为1：1组成的分子为：H2O2，电子式为：；由②、④两种元素组成的化合物为：CO2, 结构式为：O=C=O。答案为: ;；O=C=O；
(2)Na与Mg均属于同种周期元素,由于核电核数NaMg,故半径NaMg,因此，答案为: Na>Mg;

(3)因为非金属性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案为: H2SO4 ;
(4)因为非金属性S>P,故H2S更易制备,因此，答案为: H2S;

(5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,氢氧化铝难溶,不能拆,水为氧化物不能拆,离子反应方程式为: Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案为: Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共价化合物为水,离子化合物为过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠等,答案为: H2O、Na2O