Question

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol N₂、3mol H₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的NH₃气体

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

Answer 1

A B

解析:

[分析预测及备考建议]要求学生在不同情境下，要注意理解等效平衡含义的准确运用。

[答题技巧]在恒温恒压容器或为在恒温恒容容器下，要求达到等效平衡是每年常考试题。甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1molN ₂、3molH₂，初始时两容器的温度、体积相同。达到平衡时，甲容器中n（N₂）小于乙容器中n（N₂），即甲容器中的N ₂转化率比乙容器中的N ₂大。对于A项，向甲容器中充入一定量的氦气，使甲容器的体积增大，相当于体系压强降低，平衡向生成N₂的方向移动，从而N₂的含量增大；对于B项，向乙容器中充入一定量的NH₃气体，先极端讨论全转化为N ₂和H ₂，此时，相当于对乙容器加压，平衡向生成NH₃的方向移动。从而N ₂的含量降低；对于C项，因为正反应是放热反应，升高乙容器的温度，故平衡向生成N₂的方向移动，从而N₂的含量增大；对于D项，增大甲容器的压强，平衡向生成NH₃的方向移动，从而N₂的含量降低。