题目内容

下列溶液反应后，溶液内含有0.50molNaHCO₃和0.50mol Na₂CO₃的是（）

A.
0.50L 1.00mol/L NaHCO₃加0.50L 0.50mol/L NaOH
B.
0.50L 0.75 mol/L Na₂CO₃加0.50L 0.50mol/L HCl
C.
0.50L 1.00mol/L NaHCO₃加0.50L 0.25 mol/L NaOH
D.
1.00L 1.00mol/L Na₂CO₃加1.00L 0.50mol/L HCl

D
Na₂CO₃+HCl＝NaCl+NaHCO₃

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请填写下列空白
（1）写出化学式：D

Fe₃O₄

，K

NH₄Cl

．
（2）写出②的离子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（3）反应④不属于下列何种反应类型

（填字母序号）．
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为

（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN
C．浓氨水 D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

．
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．

（2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH₃还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验？
资料卡片Cu₂O是红色粉末．Cu⁺在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO₄ 溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：

钠块质量	实验现象
0.2g	钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
0.1g	钠块燃烧，发出爆炸声
0.05g	钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧

II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO₄ 溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH₃还原，该反应的化学方程式为

N₂+3Cu+3H₂O

N₂+3Cu+3H₂O

．
（2）在40mL2%的CuSO₄ 溶液，加入约

0.05

g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O．你认为他的看法是否正确？

是

（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

取少量样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之，则没有

．
（2）从“钠投入CuSO₄ 溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：

硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸

；检验方案

用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象

．

现有甲、乙两种盐，甲的焰色反应为紫色，乙的焰色反应为黄色，甲受热分解产生气体①，分解后的残余物A与浓H₂S溶液反应后有刺激味的气体②产生，把②溶于水制成浓溶液与二氧化锰共热产生黄绿色气体③，上述残余物溶于水后加入AgNO₃溶液生成不溶于 HNO₃ 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入气体③，溶液转变为黄色，在乙的水溶液中加入AgNO₃ 溶液，产生浅黄色沉淀 C，C不溶于稀 HNO₃。

(1)写出下列物质的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)写出下列操作发生反应的化学方程式。

A.甲受热分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入气体③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO₃____________________________________。

(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分别取40 mL的0.50mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __

② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容

c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

③ 某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ __；

④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol