题目内容

10．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是保证盐酸完全被中和，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，
其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（4）为了保证HCl完全反应，碱应过量；温度过低，体系内、外温差大，对实验结果造成的误差较大；
（5）根据中和热的概念和实质来回答；
（6）根据弱电解质电离吸热．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；当室温低于10℃时进行，体系内、外温差大，会造成热量损失；
故答案为：保证盐酸完全被中和；体系内、外温差大，会造成热量损失；
（5）改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；
（6）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查中和热的测定原理，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．

练习册系列答案
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无显著变化                                                      （　　）
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