Question

【题目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________

Answer 1

【答案】n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol c(CO32-)=n/V=2 mol/L，n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol c(SO42-)=n/V=0.2 mol/L，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L

【解析】

一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸混合时，硫酸钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，可根据二氧化碳的量计算出混合溶液中碳酸钠的量；再向反应后的溶液中加入中量的氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸钠反应生成沉淀硫酸钡，可根据沉淀硫酸钡的量计算混合溶液中硫酸钠的量，最后求出Na+的物质的量浓度。

生成二氧化碳气体的物质的量，生成硫酸钡沉淀的物质的量，n (Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n (Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，根据元素守恒，n(Na+)=0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol，