指出除去下列物质中的杂质所用的试剂.写出发生反应的离子反应方程式. (1)CO2 (HCl): , (2)NaOH溶液(Na2 CO3): , (3)NaCl溶液(MgCl2): , : . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

指出除去下列物质中的杂质所用的试剂，写出发生反应的离子反应方程式。
(1)CO₂ (HCl):____；
(2)NaOH溶液(Na₂CO₃)：___；
(3)NaCl溶液(MgCl₂)：____；
(4)盐酸（硫酸）：____。

(1)碳酸氢钠饱和溶液，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
(2)适量氢氧化钡溶液，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
(3)适量氢氧化钠溶液，Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓
(4)适量氯化钡溶液，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

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（2009?梅州模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是

第四周期第ⅥB

第四周期第ⅥB

，
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是

由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．

由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．

．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH的关系：

pH	C（CrO₄^2-）mol/L	C（HCrO₄^-）mol/L	C（Cr₂O₇^2-）mol/L	C（H₂CrO₄）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是

酸化使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-

酸化使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-

．
（5）在铬酸（H₂CrO₄）溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂

K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为

．（精确到小数点后2位）

（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气体）：

用蒸馏水湿润

用蒸馏水湿润

．②容量瓶：

检验是否漏水

检验是否漏水

．
（2）何除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请在横线上填入适当的试剂或方法：
①Na₂CO₃固体（NaHCO₃）

②CO₂气体（HCl）

饱和的NaHCO₃溶液

饱和的NaHCO₃溶液

（3）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是

（填字母代号）．
A．用排水法收集气体后，先撤酒精灯，后移出导管
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液沾在皮肤上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．点燃可燃性气体（如H₂、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃．

（10分）

实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I₂，则有反应：2P＋3I₂→2PI₃ …………

待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I₂和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃），请回答下列问题：

1．写出由PI₃制备碘乙烷的主反应和副反应。

2．X可能是什么物质？为什么要加入X？

3．图中的竖直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？

4．怎样除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和有关操作的名称）

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）
下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH的关系：

pH	C（CrO₄^2-）mol/L	C（HCrO₄^-）mol/L	C（Cr₂O₇^2-）mol/L	C（H₂CrO₄）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448
5	0.0033	0.103	0.447
6	0.0319	0.0999	0.437
7	0.2745	0.086	0.3195
8	0.902	0.0282	0.0347
9	0.996	0.0031	0.0004

（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在铬酸（H₂CrO₄）溶液中，电离出CrO₄^2-的电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数为K₃，则K₂______K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）