Question

【题目】某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是 ．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是（填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是（用化学式表示）．
③B点（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是 ．
（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）碳酸钠与水反应生成Na2CO3?xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量
（2）BC；NaCl和NaHCO3；小于；B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点
（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑
【解析】解：（1）Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，是碳酸钠与水反应生成结晶水合物，是放热反应，而碳酸氢钠是溶解于水是吸热的过程，所以答案是：碳酸钠与水反应生成Na2CO3xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量；（2）①碳酸钠与盐酸反应首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以第一次溶液呈碱性，达到两次反应终点是B，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，呈中性，达到两次反应终点是C，故选：BC；②由①知B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3 ， 所以答案是：NaCl和NaHCO3；③B点溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同时B点碳酸氢钠的浓度小于D点碳酸氢钠的浓度，所以B点的PH小于D点的PH，所以答案是：小于；B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点；（3）NaHCO3有酸性，所以碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，氢离子与镁反应生成氢气和镁离子，所以反应方程式为：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑，所以答案是：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．