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常温下能共存,且能用浓H
2
SO
4
干燥的一组气体是
A.O
2
、SO
2
B.NH
3
、N
2
C.NO、O
2
D.NH
3
、HCl
试题答案
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A
浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂,故NH
3
为碱性气体,排除BD;而NO与O
2
不能共存,会生成NO
2
,排除,答案为A
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检验溶液中的离子或物质,所用方法正确的是
A.加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明一定有Cl
-
存在
B.加入BaCl
2
溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,证明一定有SO
4
2-
C.加入KSCN溶液和H
2
O
2
溶液,有血红色生成,证明一定含有Fe
3+
D.加入KI淀粉溶液,变兰色,说明可能有Cl
2
、Br
2
、I
2
只用一种试剂就能把Na
2
SO
4
、NaCl、(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
Cl四种溶液区分开来,这种试剂是
A.AgNO
3
B.NaOH
C.BaCl
2
D.Ba(OH)
2
能将Na
2
SiO
3
、CaCO
3
、SiO
2
三种白色粉末鉴别开来的试剂是( )
A.稀盐酸
B.水
C.氢氟酸
D.苛性钠溶液
( 6分)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表:
物质(杂质)
除杂质所需试剂
离子方程式
Fe
2
O
3
(Al
2
O
3
)
FeCl
2
溶液(FeCl
3
)
NaHCO
3
溶液(Na
2
CO
3
)
(10分)A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:
阳离子
Na
+
、Al
3+
、Ba
2+
、NH
4
+
阴离子
Cl
-
、OH
-
、CO
3
2
-
、SO
4
2
-
分别取四种物质进行实验,实验结果如下:
① A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性
② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失
③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题:
(
1)A的化学式是
,用电子式表示C的形成过程:
。
(2)向A溶液中通入适量CO
2
,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是:
(3)写出③的离子方程式
(4)简述D溶液呈碱性的理由
CH
4
中混有CH
2
=CH
2
,可将混合气通入下列物质而除去CH
2
=CH
2
的是
A.氢氧化钠溶液
B.水
C.溴水
D.浓硫酸
(8分)下列括号内的物质为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上:
乙烷(乙烯)
;苯(溴)
;
乙炔(H
2
S)
;溴苯(溴)
。
欲除去粗食盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,现提供NaOH溶液和BaCl2 溶液两种药品,还需要的药品是 ( )
A.Na
HCO3溶液、稀盐酸
B.Na2CO3溶液、稀盐酸
C.K2CO3溶液、稀硝酸
D.Ba(OH) 2溶液、稀硝酸
关 闭
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