题目内容
【题目】关于化学键的叙述中，正确的是（ ）
A.HCl电离产生H+和Cl﹣ ， 可判断HCl分子中存在离子键
B.Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
C.化学键是指使原子或离子相互结合的作用力
D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
【答案】C
【解析】解：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C正确；
D不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；
故选C．
【题目】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一
I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知反应中相关键能数据如下：
化学键 | C | N | N | C=O |
键能/kJ·mol-1 | 1076 | 632 | 946 | 750 |
（1）由此计算△H=__________。
（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为__________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。
a．缩小容器体积 b．催化剂 c．降低温度 d．再通入2.0molNO
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将__________ (填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0
（3）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。
（4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)
【题目】工业上以砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:
砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件
项目 | 液固比 | 始酸酸度(g·L-l) | 终酸酸度(g·L-l) | 温度(℃) | 时间(h) | 锰粉加入量(%) |
一次浸出 | 3~7：1 | 90-120 | 30-80 | >95 | >4 | 3~7 |
二次浸出 | 3~7：1 | 150-180 | 120-150 | >95 | >4 | 10-15 |
（1） 流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。
（2）下列有关流程说法不正确的是_________。
A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好
B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液
C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用
D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属
（3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为: In3++3H2A2
In (HA2)3+3H+， 则反萃取所用试剂应选用_______(选 填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)
（4）砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。
（5）电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，
