题目内容
【题目】有一包白色粉末,可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下:
① 取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生。
② 过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生。
③ 再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生。
(1) 推断白色粉末中一定有____________,一定没有_____________,不能肯定有没有的是_____________。(填序号)
(2) 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式:_______________。
(3) 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式:____________________。
【答案】(1)①②③(2分)④⑥(2分)⑤(2分)
(2)H++HCO3—=H2O+CO2↑(3分)或HSO4-+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42-
(3)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3分)或HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
【解析】
试题分析:(1)① 取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生,所以一定存在硫酸氢钠和碳酸氢钾,二者反应生成二氧化碳气体;白色沉淀一定是硫酸钡,即一定含有硝酸钡;②过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生,说明一定不存在氯化钙。③再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生,则一定不存在硫酸镁。硝酸钠不能确定是否存在。
(2)根据以上分析可知实验步骤①中产生气体的离子方程式为H++HCO3—=H2O+CO2↑。
(3)根据以上分析可知实验步骤①中产生沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓。
【题目】物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法正确的是
选项 | 目的 | 试验方法 |
A | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | 置于蒸发皿中加热至恒重 |
B | 除去NaCl中少量KNO3 | 将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤 |
C | 除去CO2中的HCl | 通过NaHCO3(aq,饱和),然后干燥 |
D | 除去C2H5Br中的Br2 | 加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D