现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处: 分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质 (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-= H2O.该离子反应对应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(17分) 现有下列十种物质：

①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂

⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________，

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（共17分）(1) （各1分）

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	②	③④	⑧ ⑨	⑦	③⑤⑥⑩

(2) Ba(OH)₂+ 2HNO₃= Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（2分）

(3) Al₂(SO₄)₃= 2Al³^＋+ 3SO₄²^－（2分）

(4) Ba²^＋+2OH^－+CO₂=BaCO₃↓+ H₂O（2分）

(5) HNO₃（1分） 1︰1（1分） 0.6 mol（2分）

Al + 4H^＋+NO₃^－=Al³^＋+NO↑+ 2 H₂O（2分）

解析:

练习册系列答案

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(17分) 现有下列十种物质：
①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程

式为__________________________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________，
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（其中（1）题每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）

现有下列十种物质：①NH₃ ②铁 ③Ba(OH)₂ ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质	非电解质
属于该类的物质	②		⑧ ⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式(写一个)为

（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为。

（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为。

(17分)I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=

(2)下列时间段平均反应速率最大的是，

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是，体积不变再充入3molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；

反应的方程式为

Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为；充电完毕。铅蓄电池的正极是极(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH₄的燃烧热为 (取整数)kJ·mol^-。