Question

乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制取溴乙烷。已知反应物用量：NaBr固体0.24 mol，C₂H₅OH 0.2 mol（密度为0.7893 g·cm^-3），98% H₂SO₄ 35 mL（密度1.84 g·cm^-3）,H₂O 25 mL，实验产率约为60%—65%。

（1）请完成制取溴乙烷的化学方程式：______________________________。

若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是_________。

A.50 mL              B.100 mL                C.150 mL             D.250 mL

（2）用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失、防止环境污染的目的，有关仪器连接顺序为_________ (填数字)。

（3）反应过程中，可能发生的副反应为（至少填两个）：

_____________________________________________________________________，_____________________________________________________________________。

（4）实验结果从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷，产生黄色的主要原因是其含有____________（填化学式）。欲得到无色的溴乙烷的方法是_______________（填试剂和操作名称）。

（5）本实验的理论产量为____________g。

Answer 1

（1）NaBr+H₂SO₄====NaHSO₄+HBr，C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

或：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OHNaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O  C

（2）①⑤⑥②③④或①⑥⑤②③④

（3）CH₃CH₂OHC₂H₄↑+H₂O（或者生成乙醚也可）  2HBr+H₂SO₄====Br₂+SO₂↑+2H₂O

（4）Br₂，稀碱溶液或Na₂SO₃溶液  分液

（5）21.8

解析：此题为实验制备，做此题的一般方法为：明确实验目的，理解反应的原理和计算原理。在弄清原理后，结合所给仪器，再进行仪器的连接，然后再具体考虑实验的每一步。

C₂H₅    —    C₂H₅Br

0.2 mol        0.2 mol

m(C₂H₅Br)=m·M=0.2 mol×109 g·mol^-1=21.8 g