Question

【题目】一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气。

（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）

（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为 升？

（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是 mol·L-1.

Answer 1

【答案】（1）0.2mol （2）0.8 （3）11.9

【解析】

试题分析：（1）溶液中发生的反应为Fe+2H+ =Fe2++H2↑，标准状况下4.48L氢气的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根据化学方程式可知，发生反应的铁的物质的量为0.2mol.

（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2 1

ymol 0.2mol

y=0.4，至少需要盐酸的体积为0.4mol÷0.5mol/L=0.8L.

（3）根据c=（1000×密度×质量分数）÷摩尔质量=（1000×1.19×36.5%）÷36.5=11.9mol/L。