Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B、标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，平衡时所含的分子数为l.5N_A

C、2.0gD₂0中所含中子数为0.1N_A

D、常温常压下，22g 氧气和 26g臭氧所含氧原子总数为 3N_A

Answer 1

分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，等物质的量反应铁过量；
B、依据n=

V

22.4

计算物质的量得到分子数；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+中子数计算中子数；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算氧原子数．

解答：解：A、铁和氯气反应生成氯化铁，等物质的量反应铁过量，反应过程中电子转移为为0.2N_A，故A错误；
B、依据n=

V

22.4

计算物质的量得到分子数，标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，气体物质的量都为0.5mol，平衡时所含的分子数为0.5×3×N_A+0.5mol×6×N_A=4.5N_A，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+中子数计算中子数，2.0gD₂0物质的量=

2.0g

20g/mol

=0.1mo，中所含中子数=0.1mol×（2+8）×N_A=N_A，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算氧原子数，22g 氧气物质的量=

22g

32g/mol

，26g臭氧物质的量=

26g

48g/mol

，所含氧原子总数=（

22g

32g/mol

×2+

26g

48g/mol

×3）×N_A=3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．