题目内容

1．在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2 +H2SO4 ═BaSO4↓+2H2OB．BaCO3 +2HNO3═Ba（NO3）2 +CO2↑+H2O
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Mg（OH）2 +2HCl═Mg Cl2+2H2O

分析 离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成盐和水的一类反应，据此进行解答．

解答 解：A．Ba（OH）2 +H2SO4 ═BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故A错误；
B．BaCO3 +2HNO3═Ba（NO3）2 +CO2↑+H2O中碳酸钡为难溶物，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O的离子方程式为：H++OH-═H2O，满足条件，故C正确；
D．Mg（OH）2 +2HCl═Mg Cl2+2H2O中为Mg（OH）2难溶物，离子方程式中不能拆开，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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11．如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：
（1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O 
（2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为56g．
（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成．该电池工作时，正极的电极反应为PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O．
（4）500mL KNO3和Cu（N03）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL．原混合溶液中c（K+）为2mol•L-1．
12．在反应mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少0.5amol/L，A每分钟减少amol/L，则m：n：p为（　　）
A．2：1：2B．1：2：1C．1：1：1D．2：2：1
9．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H6Cl2B．C3H8C．C2H6OD．C3H6
16．表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔点（℃）801714190-70
沸点（℃）1413141218057.57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；
②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；
③氯化铝在加热时能升华；
④氯化铝晶体是典型的离子晶体
⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体．
其中，正确的是（　　）
A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤
6．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取FeSO4•7H2O，其制备工艺流程如图1：

结合所学知识回答：
（1）溶解烧渣选用的酸应为H2SO4（填化学式），选用的试剂X为铁屑（填试剂名称）．
（2）加入NaOH控制pH的目的是沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀．
（3）从溶液2得到FeSO4•7H2O的实验操作主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
（4）为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：
I．称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；
II．量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
III．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL．
①判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
②该滴定反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③上述样品中FeSO4•7H2O的纯度为97.54%．
（5）古代炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．图2是2.780g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g．则t1～t2段发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
13．下列不是离子化合物的是（　　）
A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3
10．工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：
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（1）步骤 I 的操作步骤有蒸发、结晶、过滤，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84 消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）II 中调节溶液 pH 为 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯气与水的反应，提高氯气的利用率
（3）III 中 Br2 转化为 NaBr、NaBr03 的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如图所示（保险粉：连二硫酸钠Na2S204）．

请回答下列问题：
（4）经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
（5）步骤②中分离操作的名称是过滤．
（6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+ 反应生成易溶于水的物质，不与 Mg（OH）2 反应． 虽然 Fe（OH）2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加人，最终能够将 Fe（OH）2 除 去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．
11．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池．请根据：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4设计成一个原电池．
（1）该电池的负极材料为铁，其电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
（2）正极材料为铜，电解质溶液为CuSO4溶液其电极反应为Cu2++2e-═Cu．
（3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质．

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