[题目]下列金属防腐的措施中.使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.枪炮表面涂上一层油D.地下钢管连接镁块题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.枪炮表面涂上一层油
D.地下钢管连接镁块

【答案】A
【解析】金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法，说明被保护的金属连接未加电源的负极，该方法使用电化学中的电解池原理，A．水中的钢闸门连接电源的负极，符合题意，所以A正确；B．金属护栏表面涂漆，属于物理方法，不符合题意，所以B错误；
C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法，不符合题意，所以C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法，但属于原电池原理，所以D错误；所以选A．

练习册系列答案

A.加聚反应B.取代反应C.水解反应D.氧化反应

【题目】下列物质属于共价化合物的是

A. NH4ClB. HNO3C. H2D. Na2O2

【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种
C.碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种
D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

【题目】某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

A. LiB. SiC. AlD. K

【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的（填标号）．

（2）滤液1中含有Fe2+ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：．
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作．
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加．
（5）滤渣2的主要成分是．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是．
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，则铜的回收率为．

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O

【题目】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是．
（2）苯甲酸在A，B，C三种溶剂中的溶解度（s）
随温度变化的曲线如图所示：

重结晶时，合适的溶剂是，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：．
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50mL，则试样中苯甲酸的含量．

【题目】化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molH﹣H键、1molI﹣I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I键需要放出的能量是299kJ．
（1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是kJ，生成物成键放出的总能量为kJ，该反应属于（填“放热反应”或“吸热反应”）．
（2）如图两个图像中，能够正确反映该反应能量变化的图像是（填“A”或“B”）．

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