题目内容
【题目】绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是
A. SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B. b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%
C. 将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D. 将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4
【答案】C
【解析】
A、反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价降低，则SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物，A正确；
B、化学反应中生成1molSO3，14molH2O，发生SO3+H2O＝H2SO4；反应后溶液中含13molH2O，1molH2SO4；溶质质量分数＝(1mol×98g/mol)÷(1mol×98g/mol+13mol×18g/mol）×100%＝29.5%，B正确；
C、若将反应后的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
D、将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把二氧化硫氧化为硫酸，三氧化硫溶于水也生成硫酸，则产生的沉淀为只有BaSO4，D正确；
答案选C。
步步高达标卷系列答案
【题目】在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)＋C(g)
ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________________________。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________________________。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是______________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。