Question

【题目】I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

II （1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A．两种不同元素的原子 B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

Answer 1

【答案】I （1） 放 低于(或小于) (2 ) ②④II （1） D A B E（2） D

【解析】

试题分析：I：（1）通过实验测出，反应前后a烧杯中的温度升高，b烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，b是吸热反应，反应物总能量低于生成物，故答案为：放；低于。（2）①氢氧化钠与硫酸反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故错误；②一氧化碳与氧气反应，该反应是放热反应且是自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；③八水合氢氧化钡与氯化铵反应，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；④金属铜与硝酸银反应，该反应是放热反应且是自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确。II、（1）A为同素异形体；B为同系物；C没有关系；D、为同分异构体；E为同位素。（2）A、不同元素的原子，电子数肯定不同，故A错误；B、不同元素的离子，如Na+和Mg2+，都是离子，而且质子数不同，电子数相同，但是不同元素的原子和离子，如Ne和Na+，也是成立的，故B错误；C、同一元素，质子数就一定相同，故C错误；D、一种元素的原子和另一种元素的离子，可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子，如Ne和Na+，故D正确。