题目内容
一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）A．2.2mol?L-1
B．4mol?L-1
C．5mol?L-1
D．6.25mol?L-1
【答案】分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为
=6.25mol/L，
故选：D．
点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为
=6.25mol/L，故选：D．
点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
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