题目内容
0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3。下列关系式正确的是（ ）A.W2＞W1＞W3 B.W1＝W2＞W3
C.W1=W2=W3 D.W3＞W2＞W1
A
解析：镁粉和三种气体反应的化学方程式分别为：2Mg+O2
2MgO，
2Mg+CO2
2MgO+C，3Mg+N2
Mg3N2。据此，将Mg的物质的量放大为3 mol，则Mg和O2反应生成3 mol MgO，质量为120 g;Mg和CO2反应，生成3 mol MgO和1.5 mol C，总质量为138 g；Mg和N2反应，生成1 mol Mg3N2，质量为100 g。显然，W2＞W1＞W3。
|
0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3．则下列关系式正确的是( )． | |
A． |
W2＞W1＞W3 |
B． |
W1＝W2＞W3 |
C． |
W1＝W2＝W3 |
D． |
W3＞W2＞W1 |
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
|
实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
|
加入钢样粉末的质量（g） |
2．812 |
5．624 |
8．436 |
|
生成气体的体积（L）（标准状况） |
1．120 |
2．240 |
2．800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)