题目内容
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为______。
②该化合物的化学式为__________。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。
（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。
（4）Y 与Z 可形成YZ42－，则： YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。
写出一种与YZ42－互为等电子体（价电子数相同）的分子的化学式：______________。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。
练习册系列答案
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X表示原子：下表为元素周期表前三周期的一部分。
X | Z | ||
W | Y | R | |
（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物比较，沸点较高的是：______________（填化学式），原因是_____________________。
（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式____________，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____________。（填序号）。
A. 
B. 
C．泡利原理 D．洪特规则
（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为：_______________（填元素符号）。
