题目内容
常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是
| A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 | B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 |
| C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 | D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 |
B
试题分析：A．AgCl（s）
Ag+ (aq) +Cl-(aq)．当加少量水时，C（Ag+）、C(Cl-)都由于稀释而减小，AgCl固体继续溶解电离，最终使溶液中的C（Ag+）、C(Cl-)保持不变。错误。B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H +。加水稀释，使c(H+)变小，加水使电离平衡向电解质得来的方向移动，但平衡移动使c(H+)变大的趋势远远小于加水稀释使c(H+)变小的趋势，总的来说c(H+)变小。正确。C．在0．1mol/LNa2CO3中存在水解平衡：H2O+CO32-OH-+ HCO3-。加少量的水，使水解平衡正向移动，CO32-水解程度增大，HCO3-的个数增多，但是平衡正向移动对c(HCO3-)增加的趋势远远小于水对c(HCO3-)的的稀释作用，总的来说c(HCO3-)变小。错误。D．在0．1mol/LNH4Cl溶液中 存在平衡NH4Cl +H2O HCl+NH3·H2O。加少量的水，平衡正向移动，NH4Cl水解程度增大。但平衡移动的趋势是很微弱的，水对溶液的稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势。总的来说C(H+)减小。因为在水溶液中存在C(H+)·C(OH-)=Kw。所以C(OH-)增大。n(OH-)变大。错误。
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