题目内容
用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反应个数有
A.4个 | B.5个 | C.8个 | D.12个 |
C
解析试题分析:化学方程式仅表示一定物质间的某个反应,而两离子方程式表示了所所有同一类的反应。用上述物质发生的化学反应有(1)硝酸+亚硫酸钠=硝酸钠+水+二氧化硫;(2)硝酸+亚硫酸钾=硝酸钾+水+二氧化硫;(3)硫酸+亚硫酸钠=硫酸钠+水+二氧化硫;(4)硫酸+亚硫酸钾=硫酸钾+水+二氧化硫;(5)盐酸+亚硫酸钾=氯化钾+水+二氧化硫;(6)盐酸+亚硫酸钠=氯化钠+水+二氧化硫;(7)硫酸氢钠+亚硫酸钠=硫酸钠+水+二氧化硫;(8)硫酸氢钾+亚硫酸钾=硫酸钾+水+二氧化硫;因为亚硫酸钡难容,不能写成SO32-形式,所以无钡盐。正确选项为:C。
考点:考查离子方程式与化学方程式的意义及书写等相关知识。
练习册系列答案
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在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Mg2+.Na+.SO42—.Cl- | B.Na+.Cu2+.SO42—.NO3- |
C.Na+.K+.SO32—.Cl- | D.Ba2+.HCO3—-.ClO—.K+ |
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 ( )
A.形成较多的白色沉淀 |
B.形成的沉淀纯度更高 |
C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰 |
D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰 |
下列离子方程式正确的是
A.铁与盐酸的反应:Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ |
B.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ |
C.铜片插入硝酸银溶液中: Cu +Ag+ = Cu2++ Ag |
D.硫酸氢钾与氢氧化钠:OH-+H+=H2O |
下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、NO3-、MnO4- |
C.Na+、Ca2+、OH-、HCO3- | D.NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- |
下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O |
B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2 |
C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |
D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32- |
下列离子方程式中书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
C.将Cl2通入KI溶液中:I-+Cl2=Cl-+I2 |
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1的CaCl2溶液:Na+、K+、Cl-、CO32- |
B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液:K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO42- |
C.1.0 mol·L-1的KI溶液:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
D.澄清透明的溶液:Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl- |