题目内容

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

 

D

【解析】

试题分析:A、在冰醋酸中这四种酸没有完全电离,但是在水中完全电离了,错误;B、由数据可知,在冰醋酸中,高氯酸是这四种酸中最强的酸,错误;C、在冰醋酸中,硫酸是一种弱酸,不可能完全电离,错误;D、水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱,正确。

考点:考查电离的有关知识。

 

练习册系列答案
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某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热____________(偏大偏小不变”)

2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热会____________(偏大偏小不变”)

3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会____________(偏大偏小不变”),其原因是_______________________________________________

4)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录下原始数据(见下表)

实验序号

起始温度t1/

终止温度(t2)/

温差(t2t1)/

盐酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

 

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c4.18×103kJ/(g·),则该反应的中和热为ΔH______ __。根据计算结果,写出该中和反应的热化学方程式_______________________________

 

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