题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱

分析 A．金属与非金属分界线左边的元素金属性较强；
B．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；
C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．金属与非金属分界线左边的元素金属性较强，则金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素，故A正确；
B．Na、Mg、Al金属性减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故B正确；
C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则F、Cl、Br的非金属性依次减弱，故C错误；
D．金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．

练习册系列答案
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17．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称；步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．（填编号）
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯．
18．下列物质一定互为同系物的一组是（　　）
A．CH3CH2OH与CH3CH2CHOB．CH3CH2OH与HOCH2CH2OH
C．CH4与C18H38D．C2H4与C6H12
15．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH4+的废水$\stackrel{I}{→}$低浓度氨氮废水$\stackrel{II}{→}$含余氯废水$\stackrel{III}{→}$达标废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空气的目的是空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是3：1．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）NH2Cl；反应iii的化学方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液体积变化忽略不计）．
2．工业上以铬铁矿（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如图1：

提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分．
回答下列问题：
（1）将铬铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面，加快反应速率，提高原料利用率
（2）氧化焙烧时，生成Na2CrO4的化学方程式是2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（3）滤渣2中除Al（OH）3外还有H2SiO3（填化学式）．
（4）加入硫酸酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．
（5）根据图2，请将操作a补充完整：蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤，干燥．
（6）控制105～110℃，向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K2Cr2O7晶体．能生成K2Cr2O7晶体的原因是该温度下，KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四种物质中K2Cr2O7溶解度最小．
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀（CrxFe3-xO4）．加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
12．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
19．下列物质不能使溴水褪色的是（　　）
A．CH2═CH2B．SO2C．CH2═CHCH2CH3D．CH3CH2CH3
16．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
A．易溶于水B．是最简单的有机化合物
C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体
17．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法．
实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol．
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（3）仪器D的名称为三颈烧瓶，E中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”），F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入．
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H═SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是C
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气．

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