题目内容

【题目】天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（ ）
A.KNO3
B.NH4NO3
C.CaC2
D.P4（白磷）

【答案】C
【解析】解：A．KNO3属于氧化剂，故A错误；
B．NH4NO3属于氧化剂，受热易分解，故B错误；
C．碳化钙遇水剧烈反应，放热，产生的乙炔易爆，故C正确；
D．白磷属于易自燃物品，故D错误．
故选C．
根据物质遇水燃烧解题，能遇水反应生成可燃性物质的即为答案．

练习册系列答案
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【题目】下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )

A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3

B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O

【题目】①维生素C的结构简式如下图，它的分子式是。
②由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有性。
③用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要控制的条件是。

A．烧杯的大小必须完全相等
B．烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度必须相等
C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
D．胶头滴管滴出的滴数必须相等

【题目】“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（　　）

A.用已脱硫的煤作燃料

B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹

C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料

D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3< NaHCO3

B. Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去

C. 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

D. Na2CO3溶液和NaHCO3，溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀

【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
C.12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

【题目】ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）在基态14C 原子中，核外存在__________对自旋相反的电子;CO32- 离子的几何构型为__________。

（2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。乙炔分子中σ键与π键数目之比为__________，NH4Cl 中含有的化学键类型有__________。

（3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。

①右图为对叔丁基杯[4]芳烃，由4 个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是__________。对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有__________。

②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基态Se2+核外电子排布式为__________。

（4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se__________(填“>”或“<”)Si。

与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图所示，其中代表第二电离能的图是__________(填标号)。

（5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如下图所示，每个C原子周围距离最近的C原子数目为__________个;若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为__________g · cm-3。

【题目】蛋白糖(G)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下：

已知：

①

②（R、R＇、R 〞为烃基或氢原子）

回答下列问题：

（1）A的名称为__________，F中含有官能团的名称是__________。

（2）由A生成B的反应类型是_______________，由E生成G的反应类型是__________。

（3）C的结构简式为_______________________。

（4）能同时满足下列条件的C的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

（5）写出反应D→E的化学方程式：_______________________________________________。

（6）参照上述合成路线，设计一条以甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线：____________________

(无机试剂任选)。

【题目】补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。
②样品处理：

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
（1）配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：、。
（2）步骤②脱色过程包括加入：(填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→(填操作)。
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是。
（4）若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 。

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