题目内容
【题目】X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;G的单质可作水消毒剂。下列叙述正确的是
A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱
B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同
C. ZX与水的反应属于氧化还原反应
D. 简单离子半径的大小顺序:X<Y<Z<M<G
【答案】C
【解析】
X和Z属于同主族,可形成离子化合物,且五种元素为短周期元素依次增大,即X为H,Z为Na,Y和M同主族,且可形成MY2和MY3,推出Y为O,M为S,G为Cl,据此分析;
X和Z属于同主族,可形成离子化合物,且五种元素为短周期元素依次增大,即X为H,Z为Na,Y和M同主族,且可形成MY2和MY3,推出Y为O,M为S,G为Cl,
A、元素M的氧化物为SO2和SO3,对应的水化物是H2SO3和H2SO4,G的氧化物对应水化物可以是HClO和HClO4,H2SO3、H2SO4的酸性强于HClO,故A错误;
B、化合物Z2M和MY2分别是Na2S和SO2,前者属于离子化合物,含有离子键,后者属于共价化合物,含有共价键,故B错误;
C、ZX为NaH,与水反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,存在化合价的变化,该反应为氧化还原反应,故C正确;
D、五种元素简单离子分别是H+、O2-、Na+、S2-、Cl-,微粒半径大小顺序是S2->Cl->O2->Na+>H+,故D错误;
答案选C。
【题目】五种短周期元素的某些性质如下表(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10-12m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 186 |
主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. 气态氢化物的稳定性:Y > Z
C. Z与X之间形成的化合物都没有还原性D. 最高价氧化物对应的水化物酸性:W > Z
【题目】在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ |
阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)_______________。
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/(mol·L-1) |
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:_______________。
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失。 | 原溶液中一定有 SO42- |
B | 加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊。 | 原溶液中一定有CO32- |
C | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝。 | 原溶液中一定无 NH4+ |
D | 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色。 | 溶液中可能含 Br2 |
A. AB. BC. CD. D