Question

【题目】部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ）

A. 滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ B. 样品中Fe元素的质量为2.24g

C. 样品中CuO的质量为4.0g D. V=896

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和和三价Fe3+反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧后变为3.2g为氧化铁。 A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，错误；B．固体3.2g为氧化铁，其物质的量为n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=0.02mol，铁元素的量为n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，其质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，正确；C．根据选项B的分析可知铁元素质量=2.24g，而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，错误；D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸物质的量为0.04mol，其中含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧元素结合生成水，由于合金中氧物质的量 n(O)=(5.763.22.24)g÷16g/mol=0.02mol，则它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=" 0.04" molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，错误。