题目内容

在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1

练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）

A.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-

B．某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

C．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常数为

A． 4 B．2 C．1 D．0.5

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。

（3）装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________

（4）工业上生产氯气的方程式为________________________。

（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是________________。

为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥

用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是

无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：

已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；

2、固体B是一种重要的建筑材料；

3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B；

4、盐G的结构和Na2O2类似

请回答以下问题：

（1）写出CO2的电子式 ；X的化学式是 ；

（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式 ；

（3）写出②的化学反应方程式 ；

（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。

由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．由X→Y反应的△H=E5?E2 B．由X→Z反应的△H﹥0

C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率

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