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按要求完成各题
(1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ的热量.该反应的热化学方程式可表示为:
N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol
N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol

(2)写出下列各物质的电离方程式:CH3COOH
?CH3COO-+H+
?CH3COO-+H+
;NH3?H2O
?NH4++OH-
?NH4++OH-

(3)写出下列各物质水解的离子方程式:NaHCO3
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;AlCl3
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)把足量的碳酸钙粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示为:
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
分析:(1)依据热化学方程式的书写方法,标注物质聚集状态和对应量的焓变;
(2)醋酸和一水合氨是弱电解质存在电离平衡;
(3)碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠,氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢;
(4)沉淀溶解平衡的书写方法写出,注意固体稀溶液的标注方法.
解答:解:(1)1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68kJ的热量.标注物质聚集状态和对应量下的反应焓变,反应的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol,
故答案为:N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68KJ/mol;
(2)醋酸和一水合氨是弱电解质存在电离平衡,电离方程式分别为:CH3COOH?CH3COO-+H+、NH3?H2O?NH4++OH-
故答案为:?CH3COO-+H+;?NH4++OH-
(3)碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠,氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,水解的离子方程式分别为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
故答案为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(4)把足量的碳酸钙粉末放入水中形成饱和溶液,建立的溶解平衡可表示为:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),
故答案为:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq).
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法,弱电解质电离方程式、盐类水解离子方程式的书写方法,溶解平衡的方程式表示,注意弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡是可逆过程,题目较简单.
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