题目内容

下列分子中，具有极性键的非极性分子是
A．CO2B．SO2C．NH3D．H2O
A
A．CO2是对称结构，为非极性分子，含有极性键
B．SO2不是对称结构，是极性分子
C NH3空间构型是三角锥形，是极性分子
D H2O是角形结构，是极性分子。符合题意的只有A。
练习册系列答案
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现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
A．①②B．都不正确C．④D．①
下列说法正确的是                                                  
A．有阳离子的物质一定是离子晶体B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关D．共价化合物不一定只有非金属元素组成
⑴在下列物质中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是     ；只含有极性键的是     ；既含有非极性键又含有极性键的是     ；
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的      键更稳定(填“σ”或“π”)。
下列物质是共价化合物的是
A．H2O2B．NH4ClC．N2D．Na2O2
下列物质中，存在非极性键的化合物的是
A．NaOHB．CH4C．I2D．Na2O2
下列各组物质中化学键类型相同的是
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2
C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2
下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是
A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异
D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是                                                （  ）
A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；极性键D．分子间作用力；氢键；非极性键

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