Question

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

  (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。

(3) P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

 

Answer 1

【答案】

(1) 2P(S)+3Cl2(g)==2PCl3(g) ⊿H =-612KJ/mol 。

(2)) ⊿H =93KJ/mol， 0.25；。

 (3)⊿H =-399KJ/mol，等于 (5)PCl5+ 4H2O ===5HCl +H3PO4。

【解析】