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1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是                             （  ）
A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应
A
略
练习册系列答案
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（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3(g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____     ____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________                              。
反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化                           情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是                   
A．该反应的△H=" +91kJ/mol"
B．加入催化剂，该反应的△H 变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大
下列离子方程式正确的是(    )
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-====NH3·H2O
B．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2++2e-====Cu
D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O
下列反应属于吸热反应的是（   ）
A．氢氧化钠和硫酸的反应       B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应                  D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
下列说法或表示方法正确的是（   ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0
下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、Hl酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、l的非金属性递增的规律
下列说法错误的是（  ）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多
C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
D．选择燃料只要考虑燃料热值的大小
键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是
A．H2分子比H原子更稳定
B．可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol
C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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