Question

【题目】25 ℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B. 加入CH3COOH过程中， 增大

C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根据电荷守恒有c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，b点混合液中pH<7，则c(H+)>c(OH-)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，选项A错误；B．加入CH3COOH过程中，c(CH3COO－)和c(H+)增大，c(OH-)减小，c(Na＋)不变，减小，选项B错误；C. 根据物料守恒c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w，选项C正确；D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项D错误。答案选C。