题目内容
在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是
A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
的名称为2-丁醇
使用的单体有3种
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O2（g）2CO（g） △H=-221．0KJ/mol
C （s）+O2（g）CO2（g） △H=-393．5KJ/mol
则 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C（NO）10-4 mol/L | 10．0 | 4．50 | C1 | 1．50 | 1．00 | 1．00 |
C（CO）10-3 mol/L | 3．60 | 3．05 | C2 | 2．75 | 2．70 | 2．70 |
则C2合理的数值为 （填字母标号）。
A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线II对应的实验编号为 。
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2．4 | 1．6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1．6 | 0．4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O） αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
①则负极的电极反应式为________________。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。
Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是