题目内容

下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，
请回答下列问题：
(1)ΔH1＝ ___________ kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为 _________________________________________________________________________________________
(2)据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第________(填序号)步，请说明原因：________________________________________________________________________。
（1）+243；H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)   ΔH1＝ -183 kJ·mol－1
（2）①；该反应的需要的能量最低首先被破坏
练习册系列答案
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下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能/kJ?mol-1 436 243 431
H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，回答下列问题：
（1）△H1=
+243 kJ?mol-1
+243 kJ?mol-1
，△H2=
+436 kJ?mol-1
+436 kJ?mol-1
，△H3=
-431 kJ?mol-1
-431 kJ?mol-1
．
（2）据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，你认为引发该反应的第一步是上图①～③中分子转化为原子的哪一步
①
①
（填序号）步，请说明原因：
Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应
Cl-Cl键的键能比H-H键的键能小，更易断裂，从而引发反应

（3）该反应的热化学方程式为：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ?mol-1
．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 414 489 565 158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
-1928kJ?mol-1
-1928kJ?mol-1
．
（3）下列说法正确的是（填序号）
ABD
ABD
：
A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
-1928kJ/mol
-1928kJ/mol
．
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 414 489 565 158
（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol

（4）下列说法正确的是（填序号）
ABC
ABC
：
A．同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）根据如下反应式：
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
 

（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 414 489 565 158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 414 489 565 158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）下列说法不正确的是（填序号）
 
．
A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．

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